Question

【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩		存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴（填序號）溶液，振蕩		存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
（2）Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

①裝置B的作用是 ．
②經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2 ， 其操作方法是 ．
③【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：

實驗編號	操 作	現(xiàn) 象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為
【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液變（血）紅色；③或④；紫紅色褪去或產(chǎn)生藍色沉淀
（2）安全瓶 （或防止倒吸）；用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則證明是O2；b；2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；85%
【解析】解：（1）Fe3+能和KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，如果向溶液中滴加KSCN溶液時混合溶液呈血紅色，說明含有鐵離子；Fe2+能和鐵氰化鉀反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e2+具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，如果向溶液中滴加鐵氰化鉀生成藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液時混合溶液褪色，就說明溶液中含有亞鐵離子，
所以答案是：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
	溶液變（血）紅色
③或④	紫紅色褪去或產(chǎn)生藍色沉淀

2）①B裝置有緩沖作用，能防止倒吸，為安全瓶，所以答案是：安全瓶（或防止倒吸）；②氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，其檢驗方法為用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則證明是O2 ， 所以答案是：用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則證明是O2；③【實驗評價】Ag和硝酸反應生成硝酸銀和氮氧化物，Ag2O和硝酸反應生成硝酸銀和水且該實驗現(xiàn)象除了黑色固體溶解外沒有其它明顯現(xiàn)象，所以b不能確定固體產(chǎn)物成分，所以答案是：b；【實驗結(jié)論】有紅棕色氣體生成說明產(chǎn)生二氧化氮氣體，根據(jù)實驗a知黑色固體有Ag，還有氧氣生成，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式，反應方程式為2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑，
所以答案是：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；
【實驗拓展】設硝酸銀的質(zhì)量為x，
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
340g V（NO2+O2）=67.2L
x 0.336L
340g：67.2L=x：0.336L
x= =1.7g，其質(zhì)量分數(shù)= =85%，所以答案是：85%．