Question

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：①無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100 g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K1 ， 關(guān)閉彈簧夾K2 ， 并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1 ， 打開彈簧夾K2 ， 當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是 ．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
①滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
A．錐形瓶未潤洗 B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡 D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子
（2）裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變
（3）鹽酸
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（5）Fe2Cl6
（6）BC；
【解析】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備無水FeCl3 ， 是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 ， 然后把FeCl2氧化成FeCl3 ， 先制得FeCl36H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無水FeCl3 ． 燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子；
所以答案是：把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子；（2）鐵與鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管的液面不再變化，此時(shí)，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進(jìn)行氧化；
所以答案是：裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變；（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
所以答案是：鹽酸；（4）從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， 因此，進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒有參加反應(yīng)的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成2FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是2FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（5）捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3 ， FeCl3的相對分子質(zhì)量是162.5，由相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當(dāng)溫度超過673K時(shí)，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6；
所以答案是：Fe2Cl6；（6）①A．錐形瓶未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，則測定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，反應(yīng)液未充分混合，進(jìn)行讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液使用偏少，測定結(jié)果偏低，故B正確；
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故C正確；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際偏大，測定結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：BC；
②由反應(yīng)：2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2； I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣；可得關(guān)系式：

2Fe3+﹣I2﹣	2S2O32﹣
1	1
n	cV×10﹣3

所以 n（Fe3+）=cV10﹣3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量為0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = %；
所以答案是： ．