Question

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類(lèi)有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為        。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。

②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是             。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如右圖：

①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

v＝___________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          

_________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)   

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)  

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度 

c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

4CO(g)＋2NO₂(g)  4CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）① 33.3% （2分） K=3.7（L/mol）² 或100/27（L/mol）² （2分）

 ②ad（2分）

（2）① 1.5×10^－3mol/(L·s) （2分）     ②b c （2分）  ③c（1分）

（3）乙 （1分）

【解析】

【結(jié)束】