Question

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積 V₁ml
回答下列問(wèn)題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液無(wú)氣泡．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br />（4）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

Answer 1

分析 （1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應(yīng)消耗的鹽酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡，
故答案為：充滿溶液無(wú)氣泡；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色，
故答案為：指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br />（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為：n（鹽酸）=CV=C（V₁-V）×10^-3，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=（鹽酸）=C（V₁-V）×10^-3mol，所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：C（V₁-V）×10^-3×$\frac{250}{25}$=C（V₁-V）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為C（V₁-V）×10^-2×40g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{C（{V}_{1-}V）×1{0}^{-2}×40}{W}×100%$=$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．
故答案為：$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問(wèn)題，題目難度中等．