如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

 

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )

(5)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足            B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線    D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

 

【答案】

(1)11.9 (2分)  (2)BD (2分)   (3)   B、C、D(2分,)

(4)①16.8(2分) ②a.偏。2分) b.偏。2分)

(5)①25(2分) ②C(2分)

【解析】

試題分析:(1)設(shè)鹽酸體積為1L,c(HCl)=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol•L‾1。

(2)溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,故正確答案為BD。

(3)A、使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水,正確;B、容量瓶不需要潤洗,錯誤;C、稱量的溶質(zhì)應(yīng)在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,錯誤;D、量取的液體也要在燒杯中溶解,錯誤;E、定容后,,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,正確。

(4)①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VL,則0.5L×0.400mol•L‾1=V×11.9mol•L‾1,可得V=0.0168L=16.8mL。

②a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,造成所取濃鹽酸的體積偏小,故配制的稀鹽酸濃度偏小;b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,造成溶液的體積偏大,故配制的稀鹽酸濃度偏小。

(5)①HCl與NaOH反應(yīng),物質(zhì)的量之比為1:1,所以V(HCl)=0.4g÷40g/mol÷0.400mol•L‾1=0.025L=25mL。

②所以鹽酸體積偏小,說明配制的鹽酸濃度偏大。A、濃鹽酸揮發(fā),造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;B、配制溶液時,未洗滌燒杯,造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;C、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,造成配制的溶液體積偏小,濃度偏大,正確;D、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,造成配制的溶液體積偏大,濃度偏小,不符合題意。

考點(diǎn):本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計算、誤差分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
12.0
12.0
mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸.
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

②其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取
12.5
12.5
mL濃鹽酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里.
C.將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
D.檢查容量瓶是否漏水.
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處.
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液.
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切.
完成上述步驟中的空白處.
③補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):
( D )→( A )→( C )→
B
B
E
E
G
G
→( F ).
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在括號內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
偏低
偏低

②定容時,眼睛俯視刻度線,
偏高
偏高

③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.
偏低
偏低

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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12mol/L
12mol/L
mol/L.
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸:
(2)該學(xué)生需要量取
12.5
12.5
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
(3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)
膠頭滴管
膠頭滴管
、
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED
;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1-2cm處
(5)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BD
BD

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時仰視刻線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶.

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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol/L
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的質(zhì)量B.溶液的物質(zhì)的量濃度
C.溶液中H+的數(shù)目D.溶液的密度
(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下
352.8
352.8
L HCl氣體(保留1位小數(shù))
(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
C
C

A.通入標(biāo)況下HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮至0.5L
C.加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2LD.加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

(3)8mol HCl完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
56L
56L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1;
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
;
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
1884年某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸;
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
 
mL量筒量。
③容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
 

④將量取的濃鹽酸加入
 
中.
⑤定容時的操作是:
 

⑥配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
 

A.量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取
B.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C.配制時,容量瓶未干燥有少量蒸餾水
D.定容時俯視刻度線
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,用膠體滴管吸出
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.

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