Question

19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列說法正確的是（　�。�

• A． 向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）減小
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W不變
• C． 向水中加入少量固體CH₃COO Na，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小
• D． 將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，一水合氨電離出氫氧根離子而抑制水電離；
B．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子而導(dǎo)致硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，溫度不變，離子積常數(shù)不變；
C．含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液中c（OH^-）增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，溶液中溫度不變，K_W不變，故B正確；
C．含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸根離子水解促進(jìn)水電離，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，題目難度不大．