17．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（　�。�
①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③玻爾提出的原子力學(xué)模型④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③

分析 ①1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；
②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；
③1913年波爾提出的量子力學(xué)模型；
④1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．

解答 解：①1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；
②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；
③1913年波爾提出的量子力學(xué)模型；
④1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型，先后順序是①④②③．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意化學(xué)常識(shí)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是21世紀(jì)一種高效而無(wú)污染的理想能源．

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．
A．電解水     B．鋅和稀硫酸反應(yīng)     C．催化光解海水     D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，其中表示沒(méi)使用催化劑的曲線可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
②此電池工作時(shí)每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol．若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，鉛蓄電池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜3．
③：在②的條件下，按下列加料方式加料，達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如下：
 加料方式（mol）H2的體積分?jǐn)?shù)
物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
則：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池．
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃時(shí)，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問(wèn)題：
電解的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.896L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是
（　�。�
A．HA的濃度為1×10-4mol•L-1B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了H3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H3的摩爾質(zhì)量是3g
B．H3是氫元素的一種新的同位素
C．H3分子中含有3個(gè)中子
D．H2和H3是氫元素形成的兩種不同單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過(guò)高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻     d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案