按要求對如圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上產生氣泡，請加以必要連接．書寫電極反應式：鋅板：
 
；銅板：
 
．
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，請加以必要的連接．
則b極的電極材料為
 
，b極的電極反應式為
 
．
經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值
 
（升高、降低、不變）．
（3）若電池反應為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，該電池屬于原電池還是電解池？
 
請寫出電極材料
 
，電解質溶液
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）在A圖中，使銅片上產生氣泡，則該裝置應該為原電池，且Cu作正極，Zn作負極，負極上鋅生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，該裝置應該為電解池，且a為陰極、b為陽極，陽極應該是惰性電極；
（3）若電池反應為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，該反應不能自發(fā)進行，所以只能設計成電解池，Cu作陽極、其它導電的金屬或非金屬作陰極，酸溶液作電解質溶液．
解答： 解：（1）在A圖中，使銅片上產生氣泡，則該裝置應該為原電池，且Cu作正極，Zn作負極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，該裝置應該為電解池，且a為陰極、b為陽極，陽極應該是惰性電極，如C，b電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故答案為：C；2H2O-4e-=4H++O2↑；減小；
（3）若電池反應為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，該反應不能自發(fā)進行，所以只能設計成電解池，Cu作陽極、其它導電的金屬或非金屬作陰極，如石墨，酸溶液作電解質溶液，故答案為：電解池；陽極為Cu、陰極為石墨；酸．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)能否自發(fā)進行氧化還原反應確定電池類型，會根據(jù)電池反應式確定原電池或電解池電極材料及電解質溶液，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的事（　　）
A、石油是混合物，汽油是純凈物
B、石油的分餾是物理變化，煤的干餾也是物理變化
C、分餾石油氣和裂化石油氣的成分一樣
D、石油的裂化和裂解是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質）與足量的稀HCl完全反應（雜質不與酸反應），生成標準狀況下的H22.24L求：
（1）生成ZnCl2的物質的量；
（2）粗鋅中含鋅的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學查資料得知α-AgI是一種固體導體，導電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導電還是I-離子導電，設計一個如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學實驗．
已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
（1）該實驗電解池的陽極電極反應式：
 
；鉛蓄電池的正極電極反應式：
 
．
（2）若Ag+導電，α-AgI本身質量將
 
．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
（3）若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4，則電解池的陰極增重
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質的量為0.2mol
①氣體的質量為
 
，氣體中含氫原子的物質的量為
 
mol．
②氣體中所含分子數(shù)為
 
．
③氣體在標準狀況下的體積為
 
．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室模擬FeCl2轉化為FeCl3的過程．同時檢驗氯氣的部分性質．裝置如圖所示．請回答：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）D、E中的現(xiàn)象為
 
．
（3）裝置B的作用是
 

（4）請你簡要評價該套實驗裝置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費者的身體健康．工業(yè)明膠生產過程中使用含鉻物質做催化劑．鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K2Cr2O7的強氧化性．反應的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應中若有46g乙醇參加反應，轉移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經過處理與凈化才能排放．
化工廠對產生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強溶液的導電性），用Fe做電極進行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr2O72-轉化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應的總反應式為：
Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當消耗28gFe時，轉移的電子數(shù)是：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對Cr3+進行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A、氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最能體現(xiàn)“原子經濟”的是（　　）
A、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C、以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
D、用苯和濃硝酸反應制取硝基苯

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