2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑比Z的大
B．X與Y形成的化合物只有一種
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的弱
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知W為S，故R為Cl，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知W為S，故R為Cl，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素．
A．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故A錯(cuò)誤；
B．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝獾难鯕舛冑|(zhì)的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)用語和化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是（　　）
A．160與180互為同位素；H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$0互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得．下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．水的電離程度先增大后減小
B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少1.8g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極，并寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式：能，Al為負(fù)極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，某同學(xué)推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)識(shí)C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確理由是因?yàn)镃60構(gòu)成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點(diǎn)的作用是分子間作用力；而金剛石構(gòu)成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點(diǎn)的作用是原子間共價(jià)鍵，共價(jià)鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點(diǎn)高于C60．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．晶胞中每個(gè)C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數(shù)是6．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（3）1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3．
①根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個(gè)數(shù)比，其化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7．
②已知該化合物中各元素的化合價(jià)Y為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，Cu為+2價(jià)和Cu為+3價(jià)，根據(jù)①所推出的化合物的組成，試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比2：1．
③Ba2+的配位數(shù)為10．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案