Question

實驗室用17.4g的MnO₂與100mL足量的濃鹽酸制取氯氣：MnO₂+4HCl （濃）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）求生成氯氣的體積（標準狀況）．
（2）求參加反應的HCl的物質的量．
（3）假設反應后溶液的體積不變（仍為100mL），求生成的MnCl₂的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：n（MnO₂）==0.2mol，反應方程式為MnO₂+4HCl （濃）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據方程式計算相關物理量．
解答：解：n（MnO₂）==0.2mol，
  MnO₂+4HCl （濃）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   1    4                1     1
0.2mol  n（HCl）       n（MnCl₂）  n（Cl₂）
（1）n（Cl₂）=0.2mol，V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯氣的體積為4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO₂）=4×0.2mol=0.8mol，
答：參加反應的HCl的物質的量為0.8mol．
（3）n（MnCl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，
c（MnCl₂）==2mol/L，
答：生成的MnCl₂的物質的量濃度為2mol/L．
點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．