Question

16．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，圖1是它的說(shuō)明書(shū)：
該藥品中Fe²⁺會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱(chēng)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液對(duì)“速力菲”中的Fe²⁺進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO₄反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液體積如圖2所示．
①儀器A的名稱(chēng)是酸式滴定管：由圖2可知消耗KMnO₄溶液體積為19.00 mL；
②滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；
③以標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是A．
A．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液）
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁
D．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管
④該藥品可以服用嗎？不可以（填“可以”或“不可以”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Fe²⁺氧化會(huì)生成成Fe³⁺，即檢驗(yàn)Fe³⁺的存在；
（2）MnO₄^-具有氧化性能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原成Mn²⁺，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、質(zhì)量守恒以及電荷守恒配平；
（3）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途來(lái)解答；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測(cè)量原理來(lái)解答；
②酸性KMnO₄溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)色變?yōu)樽霞t色；
③根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
④根據(jù)關(guān)系式：MnO₄^-～5Fe²⁺，利用KMnO₄的物質(zhì)的量來(lái)求出1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量，然后求出Fe²⁺ 的氧化率來(lái)解答．

解答 解：（1）Fe²⁺氧化會(huì)生成成Fe³⁺，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的存在，溶液變成血紅色；
故答案為：硫氰化鉀溶液；
（2）MnO₄^-具有氧化性能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原成Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（3）①儀器A的名稱(chēng)是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.80mL，19.80mL，消耗KMnO₄溶液體積為19.80mL-0.80mL=19.00mL；
故答案為：酸式滴定管；19.00mL；
②KMnO₄溶液呈紫紅色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)，
故答案為：滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；
③A．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏小，故A正確；
B．滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液），造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）不變，故C錯(cuò)誤；
D．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，溶液被稀釋?zhuān)�造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
④由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=0.01mol/L×19.00×10^-3L×$\frac{1000.00mL}{20.00mL}$×5=0.0475mol，m（Fe²⁺）=0.0475mol×56g/mol=2.66g，F(xiàn)e²⁺的氧化率$\frac{20.00g×20.00%-2.66g}{20.00g×20.00%}$=33.5%＞10%，所以不可以服用；
故答案為：不可以．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原滴定，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，本題難度中等．