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下列有關實驗的做法錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－           B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術，ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+．

（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　＞　　＞　　

（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為　　

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①寫出第二步反應的離子方程式　

②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl﹣，其作用是　　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置　

②C中應裝的試劑為　　 C中發(fā)生反應的化學方程式為：　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進

行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2

高溫

=
 
2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

2
 
[實驗二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：

（1）I中，甲瓶內所盛試劑是____溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。

（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為_______________________。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。

（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是                        

（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據上述數(shù)據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數(shù)為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾         B．蒸餾、分液           C．分液、萃取         D．萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的餾分。

請回答下列問題：

（1）儀器a的規(guī)格和名稱__________，儀器b、c的名稱：b________，c________。

（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_________________________。

（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。

（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是

A．通過石灰水        B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水

C．通過品紅溶液      D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是  

A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解；      

B．將溶液加熱濃縮至0.2L；

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L；

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻。

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