精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關實驗的做法錯誤的是

A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B.用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl

D.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液與Al反應能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH4、Fe2、NO3、SO42           B.Na、K、Cl、SO42

C.Mg2、H、Cl、NO3-                     D.K、Ca2、HCO3、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


用二氧化氯、鐵酸鈉(Na2FeO4)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術,ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3+

(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是      

(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為  

(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產生CO2氣體,已知該反應分為兩步進行,第一步為2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①寫出第二步反應的離子方程式 

②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl,其作用是  

(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為﹣59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得,ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:

①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應補充什么裝置 

②C中應裝的試劑為   C中發(fā)生反應的化學方程式為: 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某

小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

①在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。

③打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。

⑤更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2,反應速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。

(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________________________。

(4)有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗,實驗結果如下:

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結論,則步驟為:

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進

行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2

高溫

=

 
2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

2

 
[實驗二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論:

(1)I中,甲瓶內所盛試劑是____溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____。

(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。

(3)該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為_______________________。

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。

(5)III的步驟④中,表示滴定已達終點的現(xiàn)象是                        

(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據上述數(shù)據,可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數(shù)為                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液,分離它們的正確方法依次是

A.分液、蒸餾         B.蒸餾、分液           C.分液、萃取         D.萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150 ℃和150~300 ℃的餾分。

請回答下列問題:

(1)儀器a的規(guī)格和名稱__________,儀器b、c的名稱:b________,c________。

(2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應該是_________________________。

(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。

(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是

A.通過石灰水        B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水

C.通過品紅溶液      D.先通過小蘇打溶液再通過石灰水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是  

A.加入20g 固體NaOH,攪拌、溶解;      

B.將溶液加熱濃縮至0.2L;

C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀釋至1.5 L;

D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案