碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液呈堿性，結(jié)合離子存在分析判斷離子濃度大小．
解答： 解：NaHCO3在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，c（OH-）＞c（H+），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解以及離子濃度大小比較，題目難度中等，注意弱酸的酸式鹽存在電離和水解兩個(gè)過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請(qǐng)計(jì)算
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，（若忽略加水過(guò)程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（3）在題干中所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”．這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)．
（1）上述報(bào)道引發(fā)了某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究．
提出問(wèn)題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？
猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色．
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有
 
、
 
、
 
、
 
等元素
（2）表達(dá)與交流
①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a
 
；b
 
．
②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③干燥管中的堿石灰作用是什么？
 
若反應(yīng)結(jié)束后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？
 

④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？
 
．為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)生活中金屬鈦的運(yùn)用越來(lái)越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-（毒性很強(qiáng)）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）中反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
，請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因
 
．
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖分子的一氯代物有幾種（　　）
A、9B、10C、11D、12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol?L-1，則溶解的NH3的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
 物質(zhì) AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
   水中2169.02 35.8
   液氨8697.20.80
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（　　）
A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓

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