Question

4．PH₃ 是一種無色劇毒氣體．下列判斷錯誤的是（　　）

• A． PH₃ 分子是非極性分子
• B． PH₃分子中有一對電子孤對
• C． PH₃ 分子VSEPR模型的名稱是四面體
• D． PH₃ 分子穩(wěn)定性低于 NH₃ 分子

Answer 1

分析 A．分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
B．PH₃ 分子結(jié)構(gòu)和 NH₃ 相似；
C．價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；
D．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

解答 解：A．PH₃分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；
B．PH₃ 分子結(jié)構(gòu)和 NH₃ 相似，中心原子都含有一個(gè)孤電子對，故B正確；
C．PH₃分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；
D．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，是因?yàn)镻的原子半徑比N大，P-H鍵長比N-H長，則N-H鍵鍵長更短、鍵能更高，所以PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等，會利用知識遷移法進(jìn)行分析解答，注意價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）理解，和氨氣類推性質(zhì)比較，題目難度不大．