根據(jù)下表回答問題:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差　　　　。

(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質反應的化學方程式____

__________________________。

(4)寫出元素③形成的不同化合價的化合物的化學式(寫出四個)____________

___________________________________________________________________,

其中能與元素⑥形成的單質反應的化學方程式為_________________________

__________________________________________________________________。


由它們在周期表中的位置可知元素①～⑧分別為氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硅、氯。

答案:(1)第3周期第ⅣA族　(2)10

(3)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

(4)NH3、NO、NO2、HNO3(符合題意即可)

Al+4HNO3Al(NO3)3+NO↑+2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．HA為強酸           

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(    )

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)

②所有的化學反應都伴隨著能量變化

③放熱反應發(fā)生時不必加熱

④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生

⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關

⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

A.②③⑥                   B.③④⑤

C.④⑤                     D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A—）

C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）

D．當0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是　(　　)

A.元素的原子序數(shù)越大,其族序數(shù)也越大

B.同周期的第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1

C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物種類最多

D.元素的最外層電子數(shù)為奇數(shù),其族序數(shù)不一定為奇數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組設計以下實驗，探究化學反應

中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________

________________________________________________________________________

______________________，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。

④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應生成B的單質。

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的電子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有　　　　。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為　         

                                      。

(5)C與D能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程　                                   。

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是              (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是　　　　    (填選項序號)。

a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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