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在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．

(1)寫出肼和過氧化氫的電子式：肼________，過氧化氫________．

(2)寫出熱化學方程式________．

(3)已知H2O(l)＝H2O(g)，△H＝＋44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________．

(4)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________．

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)

　　△H＝－641.625KJ/mol

　　(3)408.8kJ

　　(4)生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質與D2反應可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質在D2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結構式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結構示意圖為
，CA3分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
408.8
408.8
kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
生成物為氮氣和水，不污染空氣
生成物為氮氣和水，不污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
408.8
408.8
KJ．
（3）上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
生成物為氮氣和水，不污染空氣
生成物為氮氣和水，不污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）根據下列事實完成下列反應方程式：
（1）AsH3是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產物為As2O3，寫出反應的化學方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應化學方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推進器中裝有強還原劑（N2H4）和強氧化劑H2O2．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（填化學式）．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是（用離子符號表示）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式（用結構簡式表示）
CH3OH
CH3OH
、
CH3CH3
CH3CH3
．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機物（相對分子質量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）元素B的氫化物與元素D單質一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
3：4
3：4
．
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑B2M4和強氧化劑M2D2，已知0.5mol液態(tài)B2M4和足量液態(tài)M2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫出B2M4與氧氣反應的熱化學方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
．
請寫出B2M4、D2與KOH溶液組成的堿性電池的負極反應式（已知：B2M4可以和 D2反應生成B2和M2D）
N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
；該電池中OH-移向
負
負
極．

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