下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中通入NH3
B、向NaHCO3溶液中滴入燒堿溶液
C、向淀粉-KI溶液中通入NO2氣體
D、向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A．氫氧化鋁不溶于氨水；
B．碳酸氫鈉和NaOH反應(yīng)生成無色的碳酸鈉和水；
C．二氧化氮能將KI氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
D．無色酚酞遇堿變藍(lán)色，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锬芎蛪A反應(yīng)生成鹽從而降低溶液堿性．
解答： 解：A．氨氣溶于水生成NH3．H2O，NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，有白色沉淀生成，所以有明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉和NaOH反應(yīng)生成無色的碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．二氧化氮能將KI氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以有顏色變化，故C錯(cuò)誤；
D．無色酚酞遇堿變藍(lán)色，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锬芎蛪A反應(yīng)生成鹽從而降低溶液堿性，反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，從而導(dǎo)致溶液顏色變淺，所以有明顯變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氫氧化鋁的特性、二氧化氮的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、液氨是一種重要的制冷劑，說明氨氣在液化時(shí)吸收大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（　�。�
A、透明陶瓷材料硒化鋅
B、超導(dǎo)材料K3C60
C、半導(dǎo)體材料砷化鎵
D、吸氫材料鑭鎳合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液
B、11.2LHCl氣體溶于水配成0.5L溶液，其濃度為1mol/L
C、濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L 其濃度小于4.00mol/L
D、向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 膽礬晶體，溶液濃度變?yōu)?mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的中心原子未采用sp3雜化的是（　�。�
A、H2O
B、NH3
C、CH2Cl2
D、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子屬極性分子的是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、BCl3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是（　�。�
A、v（N2）=0.01 mol?（L?s）-1，v（H2）=0.02 mol?（L?s）-1
B、v（H2）=0.02 mol?（L?s）-1，v（NH3）=0.02 mol?（L?s）-1
C、v（N2）=0.01 mol?（L?s）-1，v（NH3）=0.03 mol?（L?s）-1
D、v（H2）=0.06 mol?（L?s）-1，v（NH3）=0.04 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式），Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（5）已知：X（s）+Y2（g）═XY2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
XY（g）+
1
2
Y2（g）═XY2（g）△H2=-282.9kJ?mol-1
則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）AlCl3與氨水反應(yīng)：
 

（2）乙烯與溴反應(yīng)：
 

（3）苯和濃硝酸反應(yīng)：
 
．

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