【題目】25℃時,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度
B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B > C
C. B點溶液加適里水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
D. 由A點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4
【答案】D
【解析】A. HFeO4-在水中既能電離又能水解,其電離使溶液顯酸性,其水解使溶液顯堿性,由圖像可知,物質(zhì)的量分數(shù)最大時pH約為5,所以電離程度大于水解程度,A不正確;B. B點pH約為3,溶液顯酸性,溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的,而C點的pH約為7,是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的,酸的電離對水的電離有抑制作用,酸性越強,抑制作用越大,而酸根水解會促進水的電離 ,溶液的pH越大,則對水的電離的促進作用就越大,所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B < C,所以B不正確;C. B點溶液加適里水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的,因為在一定溫度下,水的離子積是定值,所以不可能均減小,C不正確;D. 由A點數(shù)據(jù)可知,A點對應的溶液中pH=4,HFeO4-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%,所以兩者的物質(zhì)的量之比為 = 4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1= = 4.15×l0-4,D正確。
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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( )
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強,平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡,末讀數(shù)時氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時,分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 | 酸性:H2C2O4<HF |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應,放出的氣體體積在標準狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
A.3︰2 B.1︰2 C.3︰1 D.6︰1
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構如圖所示。關于這兩種晶體的說法,正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C. 兩種晶體中存在的作用力均為共價鍵
D. 兩種晶體均為分子晶體
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【題目】下面的排序不正確的是
A. 晶體熔點的高低:>
B. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C. 熔點由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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