下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)   ③溶解   ④配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
A、①和②B、①和③
C、③和④D、①和④
考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．
解答： 解：①在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；
②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；
③溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；
④配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)或說(shuō)法正確的是（　　）
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應(yīng)吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應(yīng)吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應(yīng)放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　　）
A、金屬鍵很微弱
B、金屬鍵沒(méi)有飽和性
C、密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵
D、金屬陽(yáng)離子之間存在斥力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（　�。�
A、標(biāo)線B、溫度
C、物質(zhì)的量濃度D、容積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于AgCl下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸銀溶液，首先出現(xiàn)的是AgBr沉淀
B、一定溫度下物質(zhì)的溶解度是一定的，所以一定溫度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一樣的
C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式為：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D、將AgCl溶于水形成飽和溶液，過(guò)濾得到的飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，則飽和AgCl溶液中Ag+的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水可以用氯氣消毒、某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
 ①AgNO3     ②FeCl3      ③AlCl3      ④NaOH      ⑤FeCl2       ⑥Na2CO3．
A、①②⑥B、③④
C、②③D、④⑤⑥

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