Question

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑： Z＞X ＞Y

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL－1

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．YX2、ZX2都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

Answer 1

C

X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知X元素為O；氨氣可以與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，符合Y的性質(zhì)，所以Y為N，又X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，可以計(jì)算出Z為Cl.原子半徑Cl＞N ＞O，順序?yàn)閆＞Y＞X，A錯(cuò)誤；X元素是氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧兩種，摩爾質(zhì)量為32g·moL^－1或48g·moL^－1，B錯(cuò)誤；物質(zhì)A為硝酸銨既含有離子鍵（銨根離子與硝酸根離子形成）又含有共價(jià)鍵（氮氧共價(jià)和氮?dú)涔矁r(jià)），C正確；NO₂沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸，ClO₂也沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸，D錯(cuò)誤。