16．如圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（　�。�
序號UWYX
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2CH4HCl
④CuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

分析 ①鈉與水反應發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應；
②鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應；
③甲烷與氯氣反應非置換反應；
④鋁與氯化銅溶液反應生成單質銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣是置換反應．

解答 解：①鈉與水反應發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，但不滿足置換反應的條件，故不選；
②鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，故選；
③甲烷與氯氣反應非置換反應，不滿足①、②均為置換反應的條件，故不選；
④鋁與氯化銅溶液反應生成單質銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣是置換反應，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，故選；
故選A．

點評 本考點屬于實驗題中的物質的制備和轉化，需要掌握常見物質的性質，還要掌握相互之間的間的反應規(guī)律和反應的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜操作可行的是（　�。�
A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C．通過灼熱的鎂粉除去CO2中的N2
D．通過飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質不能通過單質直接化合制備的是（　　）
A．Na2OB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，后者因為品紅分子結構中的生色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能處在同一平面上
D．品紅分子結構中，所有原子不可能處在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質鈉       B．單質鉀       C．氯化鈉
（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮氣       B．一氧化碳       C．氟氯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電石（主要成分為CaC2，雜質為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣．
（1）為探究碳化鈣合成機理，有學者認為可能存在以下5種反應（狀態(tài)已省略）：
①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1
②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2
③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3
④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4
⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5
相應圖象如下：

Ⅰ．其中屬于放熱反應的是③（填序號）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應趨勢最小的是⑤⑤（填序號）．
Ⅱ．已知2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3
則△H3=2a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2．
（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的雜質氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應的化學方程式為PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“綠色化學”中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%．下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的事①取代反應②酯化反應③加成反應④置換反應⑤水解反應⑥化合反應（　　）
A．①④B．②⑤C．③⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　　）
A．若X為Cl2，則C可為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為碳
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．根據(jù)物質的分類，青蒿素屬于（　　）
A．堿性氧化物B．有機物C．含氧酸鹽D．酸性氧化物

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