Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　�。�

A．甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

D．甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析：常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液的濃度越大其電離程度越小，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以甲溶液中水電離出的氫離子濃度是

Kw

10-a

mol/L，B溶液中水電離出氫離子濃度=

KW

10-a-1

，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，故A正確；
B．如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實(shí)際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)閏（甲）＞10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故C正確；
D．通過A知，甲中氫氧根離子濃度=

Kw

10-a

mol/L，B溶液中水電離出氫氧根離子濃度=

KW

10-a-1

，所以甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的0.1倍，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)溶液的濃稀與其電離程度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．