Question

（12分）綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是                             

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（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的順序依次為：                  、冷卻結(jié)晶、                   。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                         。

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                         。

②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現(xiàn)紅色，表明溶液不含F(xiàn)e^3＋

（2分）

（2）除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe^2＋被氧化（1分）

防止Fe^2＋離子生成沉淀（1分）

（3）蒸發(fā)濃縮（1分）      過濾洗滌（1分）

（4）降低洗滌過程中FeSO₄·7H₂O的損耗（1分）

（5）①滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（1分）

②0.975（2分）

③樣品中存在少量的雜質(zhì)（1分）；樣品部分被氧化（1分）

【解析】