（6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學(xué)式或符號(hào)分別為：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。
NH4­­+；H3O +；Na+； OH-；NH3； H2O
考查常見(jiàn)的10電子微粒。液體F是水，A、B都能與陰離子D反應(yīng)，所以D是OH-，則A是NH4­­+、B是H3O＋。質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E，所以E是氨氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較，正確的是
A穩(wěn)定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C．粒子半徑 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸點(diǎn) HI>HBr>HCl>HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，正確的是
A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化
C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)
D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的化合物AB2，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是：
A．A、B可能屬同一周期       B．A位于B的后一周期
C．A只能是金屬元素          D．A可能位于第二周期ⅣA族[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為              。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），與④距離相等且最近的⑨有   個(gè)。

（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個(gè)原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是         。
A．分子中含有分子間的氫鍵   
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp1-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵  
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有                   （填序號(hào)）。

A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是         
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族，兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____；B與C形成化合物的化學(xué)式是_____，它的電子式是　　它屬于　　化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；A與B形成化合物的化學(xué)式是　　　，它的電子式是　　　，它屬于　　化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)寫(xiě)出XCl2的電子式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：
 
（1）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線(xiàn)。
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>            
(a)  A      (b)  B       (c)  C       (d)  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是　　　 　，所含元素最多的族是　　　　　　
（4）用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)，通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是　　　　，地殼中含量最多的非金屬  元素是　　　　　。
（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是  　；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是       ；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是        ；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過(guò)程:　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___    ___種元素，__  ____種原子。
(2) ?射線(xiàn)是由?粒子組成的，?粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷?粒子帶有_________個(gè)中子。

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