Question

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^一+4H₂O=FeO₄^2－+ 8H⁺
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動
D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

Answer 1

D

鐵是陽極，溶液呈堿性，不可能生成H⁺，A錯；電解時電子的流動方向是，負極→Ni電極，溶液中是離子導電，再者是Fe→正極，B錯；因陽極消耗OH^-，所以OH^-通過陰離子交換膜自左向右移動，C錯；電解時陽極消耗OH^-而使附近的pH降低，陰極周圍因生成OH^-向右側移動而pH升高，因總反應的消耗OH^-，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低，D正確。