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對下列常見物質的認識不正確的是（　�。�
A、明礬可作凈水劑
B、CaCO3是陶瓷的主要成分
C、干冰能用作于人工降雨
D、NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適
考點：鹽類水解的應用,鈉的重要化合物
專題：化學應用
分析：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
B．陶瓷屬于硅酸鹽產品；
C．干冰、碘化銀都能用于人工降雨；
D．碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，能和鹽酸反應．
解答： 解：A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故A正確；
B．陶瓷屬于硅酸鹽產品而不是碳酸鹽產品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B錯誤；
C．干冰氣化時吸收熱量而使其周圍環(huán)境溫度降低，水蒸氣遇冷變成雨滴而降落到地面，所以干冰用于人工降雨，故C正確；
D．碳酸氫鈉在水溶液能水解而使溶液呈弱堿性，所以能和鹽酸反應而降低酸濃度，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質的用途，涉及鹽類水解、物質的成分、氣化等知識點，明確物質的性質、構成元素是解本題關鍵，注意明礬凈水和氯氣消毒原理的差別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對含有雜質的鐵粉樣品進行分析（雜質不與酸反應）．
取4份質量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應，實驗結果記錄如表．試計算：
實驗序號 加入鹽酸體積/mL 剩余固體質量/g
1 10 1.8
2 20 1.1
3 30 0.5
4 50 0.5
（1）每份樣品中所含雜質的質量為
 
g．
（2）所用鹽酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數均為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數為NA
D、標準狀況下，22.4 L水所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，其中
 
80
34
Se的原子棱內中子數是（　�。�
A、80B、46C、34D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 甲烷 烷烴 烴
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質 離子化合物 化合物
D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如右圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（　　）
A、產生氫氣的體積為1.68L
B、產生二氧化氮的體積為1.12L
C、參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g
D、原混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題
（1）金屬鈉可保存在煤油中的原因：
 
．
（2）碳酸氫鈉可用作焙制糕點的疏松劑的原因：
 
．
（3）汽車數量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴重．如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列種物質：①CH3OH  ②③④⑤
（1）能發(fā)生消去反應生成具有相同碳原子數的烯烴的是
 
（請?zhí)钚蛱�，下同）�?br />其消去產物依次是
 
；
由此可以推出苯甲醇（）
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生消去反應．
（2）能在銅的催化作用下，被空氣中氧氣氧化成醛的序號分別是
 
，請寫出能被氧化成酮的反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu2++Cu．大多數+1的價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這黑色物質的化學式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反應是主要的，需要查詢的數據是
 
．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫NH5電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）將實驗制得的CuCl樣品2.000g（雜質不參與反應）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．有關反應式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質量分數
 
．

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