Question

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖一和表：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液

（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4﹣表示該時間內的化學反應速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．
（5）該實驗小組同學發(fā)現反應速率如圖二所示，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、② ．

Answer 1

【答案】
（1）H2C2O4?H++HC2O4﹣、HC2O4﹣?H++C2O42﹣
（2）濃度；＜
（3）0.08mol/（L?min）
（4）產生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）
（5）反應放熱
【解析】解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液中不能完全電離，且分步電離以第一步電離為主，電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4﹣ ， HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， 所以答案是：H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣；（2）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大，
所以答案是：濃度；＜；（3）CO2的物質的量是： =0.04mol，設2min末反應消耗的n（MnO4﹣）為x，

2MnO4﹣+	5H2C2O4+6H+	=	2Mn2++	10CO2↑+	8H2O
2				10
x				0.04mol

解得：x=0.08mol，
v（MnO4﹣）= =0.08mol/（Lmin），
所以答案是：0.0056；（4）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，
所以答案是：產生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）；（5）催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，此外反應釋放熱量，也可以使化學反應速率加快，
所以答案是：反應放熱．