Question

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
   
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)__________。
②第三周期元素的最高正價(jià)__________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①化合物XN的化學(xué)式為_(kāi)_______。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________，B的化學(xué)式為           。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                             。

Answer 1

（1）①b(1分) �、赾(1分) �、踑(1分)
（2）①HCl(1分) �、陔x子鍵、(極性)共價(jià)鍵(2分) 　NaClO(2分)
③SiO₂＋2CSi＋2CO↑(2分)

解析試題分析：（1）①因同一主族元素的最外層電子數(shù)相等，故選b；②因元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價(jià)逐漸增大，故選c；③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：O^2–＞F^–＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故選a。（2）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，且N的原子充數(shù)比M大，則N為氯，Z為鈉；化合物XN常溫下為氣體，且X的原子充數(shù)最小，則X為氫。①XN為氯化氫，化學(xué)式為HCl；②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1，滿足條件的A物質(zhì)應(yīng)為NaOH，所以化合物A中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，“84”消毒液的有效成份是次氯酸鈉，所以B的化學(xué)式為NaClO，③工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來(lái)制備硅，化學(xué)方程式為：SiO₂+2CSi＋2CO↑
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、化學(xué)鍵、無(wú)機(jī)物的推斷。