Question

【題目】I、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗（反應裝置如右圖所示）：

①稱量 A、B的總質(zhì)量 ②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品 ③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞

有關數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為a g， A、B反應前總質(zhì)量為b g，反應后A、B的總質(zhì)量為c g。

請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鈉與水反應的離子方程式為________________________________。

（2）用 a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________________________。

（3）沒有B裝置對實驗結果有何影響________（填“偏大”或“偏小”“不影響”）？

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

（1）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在______（選填）。

A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之間 C. Ⅱ和Ⅲ之間 D. Ⅲ之后

（2）裝置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。

（3）為制得更純的Na2O2，應______（填“先”或“后”，下同）通空氣______點燃酒精燈。

（4）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為 _______________________________。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ 23(a+b-c)/a 偏大 濃硫酸 B 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入Ⅱ中 先 后 鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

【解析】I、（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）A、B反應前減少的質(zhì)量就是反應中生成的氫氣質(zhì)量，為(a+b-c)g，氫氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式可知金屬鈉的質(zhì)量是，所以用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；（3）沒有B裝置，氫氣會帶出水蒸氣，導致氫氣的質(zhì)量增加，所以結果會偏大；

Ⅱ、（1）由于過氧化鈉能與水及二氧化碳反應，且鈉能與水反應，因此利用氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳，利用濃硫酸干燥空氣，所以上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是濃硫酸，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在Ⅰ和Ⅱ之間，答案選B；（2）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置Ⅲ中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入Ⅱ中。（3）根據(jù)以上分析可知為制得更純的Na2O2，應先通空氣后點燃酒精燈。（4）點燃酒精燈后，觀察到裝置II中的現(xiàn)象為鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。