【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點(diǎn),pH=7

D. d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

【答案】B

【解析】a點(diǎn)時(shí)，溶液為氨水，存在水的電離和氨水的電離兩種平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A錯(cuò)誤；鹽酸加到10 mL，反應(yīng)后為氯化銨和氨水（1:1）的混合液，溶液顯堿性，氨水電離過程大于氯化銨的水解過程，所以b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正確；鹽酸加到20 mL，與氨水恰好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，水解顯酸性，不是中性，C錯(cuò)誤；鹽酸加到40 mL，反應(yīng)后的混合液為氯化銨與鹽酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒規(guī)律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D錯(cuò)誤；正確答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）B→C的反應(yīng)類型是__________。

（2）寫出F和過量Na0H溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）下列關(guān)于G的說法正確的是__________（填字母）。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3

（4）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共__________種。

a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色， b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基， c.含酯基。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_________________________

（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________，

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________，

③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應(yīng)類型是________．

（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是___________．

（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________反應(yīng)類型為：__________．

（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________．

（5）由C通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為_______________________．

（6）下列說法正確的是______．

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關(guān)于該物質(zhì)的分類正確的是

A.鹽B.氧化物C.酸D.堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

B. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能

D. 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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