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2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：2015屆海南省三亞市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___________。

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝____mol/(L·min)

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_  。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省吉林市高三開學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

SO2和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一。

（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內SO2的平均反應速率為                 。

該反應的平衡常數為                        。

（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

取標準狀況下4．48LCH4并使之完全反應：

①若將NO2還原至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為                   ；

②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

 

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