下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )

A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4

 

B

【解析】

試題解析： A、4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、5L 0.4mol?L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；故濃度最大的是B．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一11月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）(1)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解 C重結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法

①__________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

②___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

③___________分離水和煤油的混合物。

④___________分離水和酒精。

⑤__________分離溴水中的溴和水。

(2)為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學(xué)式

熔點(diǎn)/ ℃

沸點(diǎn)/ ℃

密度/g.cm-3

在水中溶解度

甲

C3H6O2

-98

57．5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

 

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（ ）

A．萃取法 B．蒸發(fā)法 C．蒸餾法 D． 分液法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )

A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干

B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 ﹣ ；

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g．

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L﹣1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，消耗H2的質(zhì)量為 g．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（ ）

A． 液滴中的Cl﹣由a區(qū)向b區(qū)遷移

B． 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C． 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH﹣形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D． 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是

A．膠體外觀不均勻

B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

C．膠體微粒做不停的有秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不能通過半透膜

 

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