25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
Ka |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>HCN>HCO3-,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;B、二者混合后,產(chǎn)物為NaCN,屬?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽,故顯堿性。故B錯(cuò)誤;C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì),加水促進(jìn)電離,冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性先增大后減小,pH先減小后增大,醋酸的電離程度逐漸增大,故C錯(cuò)誤;D、在碳酸鈉溶液中,碳酸根水解,形成HCO3-和H2CO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,c(OH-)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正確。
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(2011?南京模擬)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
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(2011?福建模擬)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
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25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:
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