Question

將一定質量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL鹽酸中（體積變化不計），取10 mL反應后的溶液，用1 mol／L NaOH溶液滴定得下圖關系。

（1）求Mg、Al質量各是多少？

（2）求鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

（1）Mg     3.6 g     Al     2.7 g

        （2）1.4 mol／L

解析:

理解點和各線段的含義：oa段表示氫氧化鈉中和過量的鹽酸；ab段表示Mg^2＋和Al^3＋與OH^－反應生成Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀；bc段表示溶解氫氧化鋁沉淀；b點（最高點）表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和。

        （1）由Al～Al(OH)₃～OH^－～AlO₂^－  知：

                27 g         1 mol

                m1(Al)   (16－14)×10－3 L×1 mol／L

        則：m1(Al)＝0.054 g

        則：m(Al)＝0.054 g×500／10＝2.7 g

        由Mg         ～         2OH^－         ～         Mg(OH)₂知：

           24 g                     2 mol

        m1(Mg)    (14－2－2×3)×10－3 L×1 mol／L

則：m1(Mg)＝0.072 g

        則：m總(Mg)＝0.072 g×500／10＝3.6 g

        （2）當沉淀達到最大值時，溶液中溶質為NaCl，根據(jù)NaOH～NaCl～HCl，相當于鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，所以c(HCl)＝ 14 mL×1 mol／L／10＝1.4 mol／L