【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡,若將體積縮小,在縮小的過(guò)程中:
(1)正反應(yīng)速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)
【答案】
(1)變大
(2)不移動(dòng)
(3)不變
(4)變大
【解析】(1)體積縮小,壓強(qiáng)增大,則反應(yīng)速率加快,故正反應(yīng)速率變大。
(2)該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),所以壓強(qiáng)的變化不會(huì)破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài),故平衡不移動(dòng)。
(3)混合氣體總質(zhì)量不變,氣體分子總數(shù)不變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。
(4)混合氣體的密度=混合氣體總質(zhì)量÷體積,混合氣體總質(zhì)量不變,體積縮小,故混合氣體的密度變大。
(1)本小題考察了速率的影響因素:壓強(qiáng)增大,速率加快(2)本小題考察了平衡移動(dòng)的影響條件:壓強(qiáng)與氣體個(gè)數(shù)(3)(4)這2小題考察了平衡移動(dòng)對(duì)一些物理量變化的影響及簡(jiǎn)單計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由有機(jī)物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:
已知:①
②
③有機(jī)物B的分子式為C4H6Br2,其核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積之比為1:2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)有機(jī)物F的名稱是________,反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。
(2)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,已知J中含有一個(gè)六元環(huán),則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)D→E的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)類型為________________。
(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量的差值為________。
(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境保護(hù)要求燃煤污染物控制排放,研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢(shì)所趨。
Ⅰ量子化學(xué)計(jì)算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。
SO2與ClO2的氣態(tài)反應(yīng)中,因接觸位置不同,形成了不同反應(yīng)路徑,反應(yīng)中各駐點(diǎn)(TS為過(guò)渡態(tài),RC、IM、PC為中間產(chǎn)物)相對(duì)初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示
(1)寫出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)圖中IM1→IM2,經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)_____的路徑反應(yīng)速率最慢,其原因是______。
(3)在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。____________
(4)產(chǎn)物ClO也有強(qiáng)氧化性,可以繼續(xù)氧化SO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)ClO2分別氧化NO和SO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示,可推知隨溫度升高,ClO2氧化NO反應(yīng)速率_______。
Ⅱ模擬煙氣的組成為:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,當(dāng)n(C1O2):n(NO)不斷增大(其余為氮?dú)猓⿻r(shí),SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。
(6)有NO存在時(shí),ClO2氧化SO2______(填“難”、“易”),造成這種情況的可能原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說(shuō)法正確的是( )
A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變,以1:1:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷中正確的是
A. 平衡不移動(dòng)
B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大
D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃),請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時(shí),要想保證上層(有機(jī)物層)的純度,應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。
(3)反應(yīng)過(guò)程中,被C裝置吸收的物質(zhì)有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______,此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。
(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應(yīng)該采用的分離操作方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是_________。
A.鍵長(zhǎng):石量烯>金剛石
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態(tài)時(shí),在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為___________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。
②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請(qǐng)解釋原因_____________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)),它的化學(xué)式可表示為____________;在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是
A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)
C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
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