【題目】以下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）

A. 它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)

B. 可以水解，其水解產(chǎn)物只有一種

C. 1mol該有機(jī)物最多能與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.該有機(jī)物中含—COOH官能團(tuán)，且酸性CH3COOH＞H2CO3，能與純堿溶液反應(yīng)，故A正確；

B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含該有機(jī)物水解，水解產(chǎn)物為，故B正確；

C.該有機(jī)物含有5個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，均可以與氫氧化鈉反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物又含有羧基和酚羥基，又需要2mol氫氧化鈉，一共是8mol，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物除發(fā)生水解反應(yīng)外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)，而這兩種反應(yīng)均為取代反應(yīng)，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價(jià)，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫(xiě)出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請(qǐng)推測(cè)①HC1O4、②H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(填序號(hào))。

②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應(yīng)過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。

（5）復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過(guò)共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為n：____；含3個(gè)磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl]，設(shè)計(jì)如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸D的化學(xué)式為__________；氣體C的電子式___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的操作是________________；“水解”溫度保持在90℃左右，寫(xiě)出水解生成A的化學(xué)方程式：________________________。

（3）“酸溶”溫度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化劑E宜選擇_________（填字母）。

A．漂白液

B．稀硝酸

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水

（4）“除雜”過(guò)程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為_________________________。

（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是_________________（填化學(xué)式）。

若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物，試寫(xiě)出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.1H、2H、3H是三種核素，它們物理性質(zhì)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

B.ZX3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子能促進(jìn)水的電離

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非極性共價(jià)鍵

D.由于HF分子間存在氫鍵，因此HF比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來(lái)除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來(lái)驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.丙裝置：可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來(lái)比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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