已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：

 

(1)寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：________和________。

(2)寫出以對二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料，合成滌綸樹脂的化學方程式。

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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol·L-1

B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL

C．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1

D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

選項

實驗操作

離子方程式

A

在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁

2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑

B

用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅

OH－＋H＋===H2O

C

在氯化鋁溶液中滴偏鋁酸鉀溶液

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

D

用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉

Ca2＋＋CO=== CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列原料或制成的產(chǎn)品中，若出現(xiàn)破損不可以進行熱修補的是(　　)

A．聚氯乙烯涼鞋                         B．電木插座

C．聚丙烯材料                           D．聚乙烯塑料膜

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科目：高中化學 來源： 題型：


光刻膠是制大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制板技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。

 

(1)請指出A中含有的官能團：________(填兩種)。

(2)A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了________反應(填反應類型)。

(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________

___________________________________________________。

(4)寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：


 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。       

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

  

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                        。

   ②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

  ①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為

     0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的。通過人工光合作用，以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2，計算標況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是(    )

A．H+        B．Ca2+        C．SO42－       D．NH4+

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