Question

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣， c(H+) c(ClO-) 增大

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

A．原平衡為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，再通入少量氯氣后，c（H⁺）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，

c(H+)

c(ClO-)

應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離程度減小，使c（ClO^-）增大倍數(shù)不夠，所以

c(H+)

c(ClO-)

應(yīng)增大，故A正確；
B．通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），才有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯(cuò)誤；
D．加入少量的水，相當(dāng)于增大了水的量，c（H⁺）下降，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選B．