【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3- 和HSO3-H++ SO32-,若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作,則結(jié)論正確的是:( )
A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動(dòng),pH變小
D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
【答案】A
【解析】
A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-,溶液中氫離子濃度增大,A正確;
B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離,導(dǎo)致氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B錯(cuò)誤;
C、加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng),但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯(cuò)誤;
D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng),不影響亞硫酸的電離,不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是( )
A. 1,2,4-三甲苯
B. 3-甲基-1-戊烯
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 1,3-二溴丙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
D. 若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過(guò)程如下:
已知:i.CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
ii.酯與醇有如下反應(yīng):
(1)乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是___________。
(2)在D、E的分子中,都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。E為五元環(huán)狀化合物,E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(4)F的一種同分異構(gòu)體K,其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1,且能與NaHCO3反應(yīng)。
①K能發(fā)生消去反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________ 。
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_______________。
(5)下列有關(guān)C的敘述正確的是(填寫序號(hào))_______。
a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng) d. C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。
(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__________。
(2)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng):CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。
(3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出:“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng),在不做其它功時(shí),不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。”
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______。
(4)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①氫氣的燃燒熱為__________;
②氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________;
(5)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1。
則ΔH2=_______kJ·mol-1;
(6)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為_____。
(7)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
相同狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑,其生產(chǎn)工藝如圖所示:
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0~5 ℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
請(qǐng)完成下列填空:
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
(5)制備K2FeO4時(shí),須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學(xué)式)。
(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH為1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以亞硫酸納(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②的離子方程式:__________。
(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知,在空氣中久置的亞硫酸納固體中會(huì)混有____________ (填化學(xué)式)。
(3)亞硫酸納晶體樣品若變質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 _______________。
A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質(zhì)量將增加
(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后,再加入等量的碳酸鈉溶液,在避免與空氣接觸的情況下結(jié)晶可制得亞硫酸鈉,該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫,不同pH下,Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí),金屬陽(yáng)離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中,c(H+) c(OH-)不相等
C.a、b兩點(diǎn)時(shí),Fe(OH)3在溶液中均達(dá)到飽和
D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]
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