Question

4．下列的敘述中，不正確的是（　�。�

• A． SO₂的摩爾質(zhì)量是64 g/mol
• B． 常溫常壓下，64 g SO₂中所含的原子數(shù)為3×6.02×10²³ 個(gè)
• C． 1 mol SO₃的質(zhì)量是80 g
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO₃的體積為22.4 L

Answer 1

分析 A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化硫的3倍，再根據(jù)N=n_A計(jì)算原子數(shù)目；
C．SO₃的摩爾質(zhì)量為80 g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體．

解答 解：A．SO₂的相對(duì)分子質(zhì)量是80，其摩爾質(zhì)量是64 g/mol，故A正確；
B.64 g SO₂物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有原子物質(zhì)的量為二氧化硫的3倍，含有原子數(shù)目為3×6.02×10²³ 個(gè)，故B正確；
C．SO₃的摩爾質(zhì)量為80 g/mol，1 mol SO₃的質(zhì)量是1mol×80g/mol=80 g，故C正確；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，注意三氧化硫的熔沸點(diǎn)．