(8分)實驗室用下列反應制取CO2和CO:H2C2O4CO2 + CO + H2O,然后用下圖所示裝置將CO2和CO進行分離和干燥,已知分液漏斗中為稀硫酸,甲瓶中為NaOH溶液。試回答下列各題:

(1)乙瓶中裝的是 ;

(2)關(guān)閉分液漏斗活塞a,打開b,通入混合氣體,在右端收集到的氣體是 ,甲中反應的離子方程式為 ;

(3)通入氣體結(jié)束后,得到另一種氣體的方法是:關(guān)閉活塞 (填寫a或b,下空同)打開 ,在右端收集氣體,此時甲中反應的離子方程式為 。

(1)濃H2SO4 (2)CO 2OH-+CO2=CO32-+H2O

(3)b、a CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

【解析】

試題分析:

(1)甲瓶中為NaOH溶液,可以吸收CO2氣體,乙瓶的作用應該是干燥CO氣體,可以選用濃H2SO4 ;

(2)甲瓶中為NaOH溶液,可以吸收CO2氣體,則甲中反應的離子方程式為2OH—+CO2=CO32—+H2O,經(jīng)過甲瓶和乙瓶后,得到的氣體是CO,所以關(guān)閉分液漏斗活塞a,打開b,通入混合氣體,在右端收集到的氣體是CO;

(3)通入氣體結(jié)束后,甲中NaOH溶液吸收了CO2氣體生成了碳酸鈉,所以想再得到CO2氣體,可以關(guān)閉活塞b,打開活塞a,使分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉在甲中再反應生成CO2氣體,并在右端收集氣體;甲中的離子方程式為CO32-+2H+ = CO2↑+H2O。

考點:考查氣體的分離和干燥、CO2和CO的性質(zhì)

練習冊系列答案
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下列有機物的命名正確的是(     )                        

A.3,3—二甲基丁烷                     B.3—甲基—2—乙基戊烷

C.1,1—二氯乙烯                         D.2,3—二甲基戊烯

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 反應C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

 A.壓縮容器體積,增大體系壓強         

 B.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

 C.保持壓強不變,充入惰性氣體使容器容積增大   

 D.保持容器容積不變,充入惰性氣體使體系壓強增大

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將下列溶液蒸干、并灼熱后,仍能得到原溶質(zhì)固體的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液

C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

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在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的總物質(zhì)的量

C.氣體的平均分子量 D.v(B)=3V(D)

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

B.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、OH-

C.8 mol·L-1HNO3的溶液:Fe2+、H+、Cl-、Na+

D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省東營市高一上學期第三次模塊考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.NH3易液化,液氨常用做制冷劑

B.與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),所以稀硝酸氧化性強于濃硝酸

C.銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處

D.活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A.124 g P4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B.12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

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