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可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是(　　)

A.氫氧化鈉、鹽酸                B.鹽酸、氨水

C.氫氧化鈉、氨水                D.氫氧化鈉、二氧化碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能說明化學具有創(chuàng)造性和實用性的是(　　)

A．化學家哈伯用催化法合成氨后，德國就能生產硝酸

B．科學家們合成碳納米管，用作分子導線和超小型的電子器件

C．俄國科學家門捷列夫發(fā)現元素周期律

D．諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，并用于工業(yè)生產

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是一些排列無序的物質，請將下列各物質填寫到下列樹狀分類法圖中相應的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47,900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是        (　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據上表數據計算中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所產生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是(　　)

A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

B.將27 g Al與足量鹽酸反應

C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中

D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白:

(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是

①________、②________、③________、④________、⑤________;

(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;

寫出③處的化學方程式:__________________________________________;

(3)鐵紅的化學式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是

   A．CH4——天然氣                      B．CO2——水煤氣

   C．CuSO4▪5H2O——明礬                 D．NaHCO3——蘇打粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

     （1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計算  a＝         。

     （2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量        。。

    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合氣體中，a：b=     。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

①  c＝                      ．

②這時反應向       進行，因為：                                       ．

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