科目:高中化學 來源: 題型:
下列不能說明化學具有創(chuàng)造性和實用性的是( )
A.化學家哈伯用催化法合成氨后,德國就能生產硝酸
B.科學家們合成碳納米管,用作分子導線和超小型的電子器件
C.俄國科學家門捷列夫發(fā)現元素周期律
D.諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥,并用于工業(yè)生產
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科目:高中化學 來源: 題型:
下面是一些排列無序的物質,請將下列各物質填寫到下列樹狀分類法圖中相應的位置上:Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數為1.47,900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是 ( )
A.升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度,平衡常數增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ·mol-1):____________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據上表數據計算中和熱ΔH=________(取小數點后一位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應所產生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是( )
A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B.將27 g Al與足量鹽酸反應
C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中
D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中
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科目:高中化學 來源: 題型:
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白:
(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是
①________、②________、③________、④________、⑤________;
(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;
寫出③處的化學方程式:__________________________________________;
(3)鐵紅的化學式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是
A.CH4——天然氣 B.CO2——水煤氣
C.CuSO4▪5H2O——明礬 D.NaHCO3——蘇打粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
I、恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,計算 a= 。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量 。。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比,下同),
n( 始):n(平)= 。
(4)原混合氣體中,a:b= 。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,a(N2):a(H2)= 。
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)= 。
II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡時混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量,維持溫度不變,使達到平衡時各成分的百分含量不變.則:
(1)若a=0,b=0,則c= .
(2)若a=0.7,b=2.1,則:
① c= .
②這時反應向 進行,因為: .
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