Question

8．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu^2+_（aq）+H₂ （g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂ （g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
則H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的△H為（　�。�

• A． +319.68kJ•mol^-1
• B． +259.7kJ•mol^-1
• C． -319.68kJ•mol^-1
• D． -259.7kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來分析Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式，由蓋斯定律①+$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H，由蓋斯定律可知該反應的反應熱△H=H₁+H₂×$\frac{1}{2}$+H₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由蓋斯定律①+$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+$\frac{1}{2}$×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
故選C．

點評 本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應熱和化學計量數(shù)的關系是解題關鍵，題目難度不大．注意蓋斯定律的應用．