堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式_________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網除外),水浴加熱的優(yōu)點是_________________________________。
(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是 。
(1)銅與濃硝酸反應生成NO2,其離子方程式為Cu+4H++2==== Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)NO2有毒可與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。
(3)水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻,且溫度易于控制。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網外,還必須有燒杯、溫度計。
(4)Cu2(OH)2CO3分解反應方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,用差量法求解
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 差量
222 160 62
m 2.42 g-1.80 g=0.62 g
解得m=2.22 g
樣品中堿式碳酸銅的質量分數=×100%≈92%。
答案:(1)Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)吸收氮氧化物
(3)燒杯 溫度計 受熱均勻,溫度易于控制
(4)92%
科目:高中化學 來源: 題型:
向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是( )
A.x=10時,溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)
B.x=10時,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)>c(Al3+)
C.x=30時,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)<c(Al)
D.x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、Al,且c(OH-)=c(Ba2+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
用下列裝置不能達到有關實驗目的的是( )
A.用甲圖裝置電解精煉鋁
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去
D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器,在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化,否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是( )
A.鈉與水反應時,只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應
B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸,然后再點燃酒精燈
C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后,將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上冷卻后再洗滌
D.用排水法收集氣體后,先移出導氣管,后熄滅酒精燈
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科目:高中化學 來源: 題型:
某實驗需要100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,現通過如下操作配制:
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 (填儀器名稱)攪拌。
②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉入 (填儀器名稱)。
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用 (填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。
(1)操作步驟正確的順序是 (填序號)。
(2)若沒有操作④,則所配溶液的濃度會_________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)在配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液時,下列操作中的 會導致結果偏低(請用序號填寫)。
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤,并使用了游碼
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中,正確的是
A.反應產物的總能量大于反應物的總能量時,△H< 0
B.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
D.一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關,與反應
途徑無關
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:NH2COO-+2H2O HCO3-+NH3·H2O,F用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗,得到c(NH2COO-)隨時間變化關系如圖
所示。以下分析正確的是
A.無法判斷T1和T2的大小關系
B.T1 ℃時,第6min反應物轉化率為6.25%
C.T2 ℃時,0~6min ν(NH2COO-)=0.3mol·L-1·min-1
D.往平衡體系加水稀釋,平衡右移,溶液中各種離子濃度減小
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