如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
 4   0.0003  0.1040  0.4480  0
6  0.0319  0.0999  0.4370  0
7  0.2745  0.0860  0.3195  0
9  0.9960  0.0031  0.0004  0
分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知鉻酸溶液中不含H2CrO4；
B．根據(jù)表中，pH和CrO42-濃度之間的關(guān)系判斷；
C．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，溶液在存在CrO42-、Cr2O72-之間的平衡；
D．根據(jù)相同pH下各種離子的濃度求算．
解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知鉻酸溶液中不含H2CrO4，說(shuō)明鉻酸的第一步電離是完全電離，則鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4=H++HCrO4-，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，電離出的CrO42- 濃度越大，所以要得到CrO42-應(yīng)控制溶液的pH＞9，故B正確；
C．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，當(dāng)電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故C錯(cuò)誤；
D．在pH=4時(shí)，c（CrO42-），=0.0003mol/L，c（HCrO4-）=0.1040mol/L，c（Cr2O72-）=0.4480mol/L，所以鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定pH與各種離子濃度的關(guān)系及電解質(zhì)的電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
（1）裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
．
[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
．若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚(yú)塘消毒過(guò)程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚(yú)塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
（寫(xiě)出其中一個(gè)）．
（5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下．不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下．不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母代號(hào)）。

       A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1．5 mol/L

       B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率[為0．075 mol/（L·min）

       C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75

       D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表

示為             。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                         ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三第五次質(zhì)量檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：綜合題

火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母代號(hào)）。

        A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1．5 mol/L

        B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率[為0．075 mol/（L·min）

        C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75

        D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表

示為             。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                         ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
（1）裝置④中的x試劑為_(kāi)_____．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是______．
[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù)123
KI溶液體積/mL19.9820.0220.00
（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚(yú)塘消毒過(guò)程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚(yú)塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是______（寫(xiě)出其中一個(gè)）．
（5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：______．

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