下列各組離子可能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：
C．含有大量OH－的無色溶液中：
D．常溫下水電離出的的溶液中：
D

試題分析：A項pH＝1的溶液中含有大量H＋，HCO3－不能大量存在，而且Fe2＋和H＋、MnO4－能發(fā)生氧化還原反應而不能共存，A錯誤；B項能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在堿性溶液中NH4＋不能大量存在， B錯誤；C項要求無色溶液，Cu2＋顯藍色，C錯誤；D項常溫下水電離出的的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在酸性中S2－、SO32－不能大量存在，但在堿性條件下可以共存。
點評：注意附加條件的綜合分析
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式，書寫正確的是( 　)
A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3+ +Cl-
C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++ SO42- =BaSO4↓
B．鋁粉與稀硫酸反應：2Al +6H+=2Al3++3H2↑
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是   (　　)
A．實驗室制取氯氣： MnO2 + 4HCl(濃)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2O
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液： Al3+ + 4OH－="==" AlO2- + 2H2O
C．氯氣與水反應： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O ="==" H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH－ ＝ CO2↑+ H2O
B．向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2＋ + 2ClO－ + H2O + SO2= CaSO3↓+ 2HClO
C．將少量氨氣通入硫酸溶液：NH3 + H＋＝ NH4＋
D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42-==BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　 �。�。
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
C．鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑
D．氯化亞鐵溶液通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求完成下列各題。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（寫出離子方程式）                                  
(2)用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）                                   
(3)2Al + 6H+ ="=" 2Al3+  + 3H2↑（寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況）
                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鐵與稀硫酸反應；Fe+2H+=Fe3++H2
C．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50ml 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反應。下列說法正確的是
A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)2溶液30ml
B．當SO42—恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2—
C．加入50mlBa(OH)2溶液時，反應可用下列離子方程式表示：
2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．隨加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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