Question

若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn

Answer 1

【答案】分析：因金屬與酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可快速解答．
解答：解：設(shè)金屬在化合物中的化合價(jià)為x，金屬的摩爾質(zhì)量為M，
酸足量時(shí)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為2.24L，則其物質(zhì)的量為=0.1mol，
由電子守恒可知，×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），
即9x=M，
A、鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，符合9x=M，故A正確；
B、鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合9x=M，故B錯(cuò)誤；
C、鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，與鹽酸反應(yīng)后生成的化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合9x=M，故C錯(cuò)誤；
D、鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合9x=M，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題的解答方法有多種，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)計(jì)算是較好的方法，也可利用信息寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)靈活處理．