Question

下列各項比較中錯誤的是（　�。�

A．原子半徑：Li＜Na＜K

B．酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄

C．穩(wěn)定性：SiH₄＞H₂S＞HF

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂

Answer 1

分析：A．同主族從上到下原子半徑在增大；
B．非金屬性越強，則最高價氧化物的酸性增強；
C．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，最高價氧化物的堿性越強．

解答：解：A．同主族從上到下原子半徑在增大，則原子半徑：Li＜Na＜K，故A正確；
B．非金屬性Si＜C＜N＜Cl，則最高價氧化物的酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄，故B正確；
C．非金屬性F＞S＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄＜H₂S＜HF，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg＞Be，最高價氧化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素周期律和元素周期表，明確金屬性與非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．