室溫時(shí)，1mol?L-1某一元弱酸的電離度為α，下列敘述正確的是（　　）
分析：A．根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)K=
c(H+)2
C(酸)
計(jì)算；
B．弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離；
C．根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的pH；
D．向溶液中加熱其鈉鹽，抑制弱酸電離．
解答：解：A．室溫時(shí)，該一元酸的電離常數(shù)K=
c(H+)2
C(酸)
＞α2，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，所以100℃時(shí)，若α=0.1%，則室溫時(shí)α＜0.1%，故B錯(cuò)誤；
C．室溫時(shí)，若α=0.1%，則溶液中氫離子濃度=1mol?L-1×0.1%=0.001mol/L，則1mol?L-1該酸的pH為3，故C正確；
D．在該酸溶液中加入少量其鈉鹽晶體，酸根離子濃度增大則抑制弱酸電離，所以α減少、pH增大，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號(hào)）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 （寫出算式和結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

室溫下0.1mol/L NH4CN溶液的pH為9.23，據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．上述溶液使甲基橙試劑顯黃色

B．室溫時(shí)，NH3是比HCN更弱的電解質(zhì)

C．上述溶液中CN－的水解程度大于的水解程度

D．室溫時(shí)0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于0.1mol/L NH4CN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省暑期復(fù)習(xí)測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗b mLNaOH溶液，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)/mol·L-1是(  )

A ．0.1a/(a+b)     B． 0.1b/(a+b)    C． 1×107       D． 1×10-7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省菏澤一中高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號(hào)）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：______ （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______ （寫出算式和結(jié)果）．

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