關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（   ）

    A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）       將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）       完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_____。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開(kāi)始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開(kāi)始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。K^S*5U.C#O%

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甘蔗渣可綜合利用，回答下列問(wèn)題。

Ⅰ． 甘蔗渣可生成一種常見(jiàn)單糖A，A在乳酸菌的作用下生成有機(jī)物B，B經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)生成可降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）A的分子式是____________；

（2）下列有關(guān)B的敘述正確的是____________（填序號(hào)）；

A． B的分子式為C3H6O3                     B． 1 mol B可與2 mol NaOH反應(yīng)

C． 1 molB與足量的Na反應(yīng)可生成1 molH2

（3）B在一定條件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色。B生成C的化學(xué)方程式是____________；

Ⅱ． 甘蔗渣還可生產(chǎn)一種重要的化工原料D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為90，1 mol D與足量NaHCO3反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8 L CO2。

（4）D的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________；

（5）等物質(zhì)的量的D與乙二醇在催化劑作用下可生成鏈狀高分子化合物，其化學(xué)方程式是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。

（1）可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。試寫(xiě)出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極_____________；陰極_____________。

（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）_____________。

（4）Cl2常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

方法指引：在正確書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，關(guān)鍵把握電解過(guò)程中的等量關(guān)系，然后進(jìn)行綜合處理，便可解決。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過(guò)程都包含化學(xué)變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號(hào))．

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是(　　)

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

B．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作

C．25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A．1s22s2   B．1s22s22p5   C．1s22s22p63s23p63d34s2  D．1s22s12p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

儀器a的名稱(chēng)是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)________方法提純。

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